安徽省合肥市第八中学2022-2023学年化学高三第一学期期中经典试题（含解析）

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　2022-2023 高三上化学期中模拟测试卷

　 请考生注意：

　1 1 ．请用 B 2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用 0 0 ．5 5 毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

　2 2 ．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

　 一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

　1 1 、 下列根据实验操作所得的现象和结论都正确的是（

　）

　）

　选项

　实验操作

　实验现象

　结论

　A 入 向某溶液中先加入氯水再加入 KSCN溶液

　溶液呈红色

　有 原溶液中可能含有 Fe 2+

　B 有 向盛有 Fe(NO 3 ) 2 入 溶液的试管中加入 0.1 mol·L－ 1 的的 H 2 SO 4 溶液

　试管口出现红棕色气体

　0.1 mol·L－ 1 的的 H 2 SO 4 溶液具有强氧化性

　C 25℃ ℃的 时，两片相同的 Al 片分别和等体稀 积稀 HNO 3 浓 和浓 HNO 3 反应

　前者产生无色气体，后者产生红棕色气体，且后者反应更加剧烈

　其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快

　D 浓 将炭和浓 H 2 SO 4 的混合物加热，产生的气体通入澄清石灰水

　澄清石灰水变浑浊

　成 碳被氧化成 CO 2

　项 【选项 A 】A 【选项 B 】B 【选项 C 】C 【选项 D 】D 2 2 、解 在一定条件下，用石墨电极电解 0.5mol/L CuSO 4 含 溶液（含 H 2 SO 4 ) ，监测到阳极附近 pH 随时间变化关系如下图。下列说法不正确的是

　 A ．ab 段，通电瞬间，阳离子向阴极移动

　B． ． 电解过程中，阳极发生的电极反应是 2H 2 O-4e-=O 2 ↑+4H +

　C ．bc 段，H + 向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率

　D ．bc 段，pH 下降过程中，阴极发生的主要电极反应是 Cu 2+

　+2e - =Cu

　3 3 、液 某溶液 X 呈无色，且仅可能含有 Ba 2＋ 、、Na＋ 、、NH 4 + 、 、H＋ 、、Cl－ 、、I－ 、、SO 3 2- 、 、SO 4 2- 八种离子中的几种（不考虑水的电离），溶液中各离子浓度为 均为 0.1mol·L－ 1 液，向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色。下列关于溶液 X 的分析中不正确的是（

　）

　A． ．含 肯定不含 Cl－

　B． ．含 肯定不含 H＋

　 C． ．含 肯定不含 NH 4 +

　D． ．有 肯定含有 SO 3 2-

　4 4 、有 现有 Na 2 SO 3 、 、Na 2 SO 4 品 混合物样品 a g ，为了测定其中 Na 2 SO 3 的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是（ （

　 ）

　A． ．成 将样品配制成 V 1

　L 溶液，取其中 25.00 mL 用标准 KMnO 4 准 溶液滴定，消耗标准 KMnO 4 是 溶液的体积是 V 2

　mL B． ．量 向样品中加足量 H 2 O 2 , 再加足量 BaCl 2 溶液，过滤，将为 沉淀洗涤、干燥，称量其质量为 b g C． ．重 将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体通过盛有碱石灰的干燥管，测得干燥管增重 cg D． ．量 将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量 BaCl 2 为溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为 d g 5 5 、 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是

　A ．Na 2 O 、MgO 、Al 2 O 3 均属于碱性氧化物

　B． ． 石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱

　C． ． 酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应

　D． ． 混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示

　6 6 、 下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是

　A ．CH 4

　B ．H 2 O C ．HCl D ．Br 2

　7 7 、与 丙烯与 HCl 在催化剂作用下发生加成反应：第一步 H  进攻丙烯生成碳正离子，第二步 Cl  进攻碳正离子。得到两种产物的反应进程与能量关系如图。

　 下列说法正确的是

　A． ． 催化剂可以改变反应的焓变

　B． ． 过渡态( Ⅰ) 比过渡态( Ⅱ) 稳定

　C． ． 生成 ① 的过程所需的活化能较低，速率快

　D． ．与 丙烯与 HCl 加成反应主要生成3 3CH CHClCH

　 8 8 、 下列物质依次按 照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（

　）

　）

　A． ． 淀粉、CuO 、HClO 、Cu B． ． 水玻璃、Na 2 O·CaO·6SiO 2 、 、Ag 2 O 、SO 3

　C ．KAl(SO 4 ) 2 ·12H 2 O 、KClO 3 、 、NH 3 ·H 2 O 、CH 3 CH 2 OH D． ． 普通玻璃、H 2 O 、CH 3 COOH 、葡萄糖

　9 9 、 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中正确的是

　 A． ． 装置 ① 常用于分离互不相溶液体混合物

　B． ． 装置 ② 可用于吸收 l HCl 气体，并防止倒吸

　C． ． 以 NH 4 4 HCO 3 3 为原料，装置 ③ 可用于实验室制备少量 NH 3 3

　 D． ． 装置 ④b b 口进气，用排空气法可收集 CO 2 2 、O NO 等气体

　10 、 利用电化学原理将有机废水中的乙二胺[H 2 N(CH 2 ) 2 NH 2 ] 转化为无毒物质的原理示意图如下图 1 所示，同时利用该图 装置再实现镀铜工艺示意图如图 2 所示，当电池工作时，下列说法正确的是

　 A． ．图 图 1 中 中 H + 透过质子交换膜由右向左移动

　B． ．图 工作一段时间后，图 2中 中 CuSO 4 溶液浓度减小

　C． ．当 当 Y 电极消耗 0.5 mol O 2 重 时，铁电极增重 64 g D ．X 电极反应式:H 2 N （CH 2 ）

　2 NH 2 +16e - +4H 2 O═2CO 2 ↑+N 2 ↑+16H +

　11 、 下列叙述正确的是(

　) A． ． 合成氨工业中为了提高氢气利用率，适当增加氢气浓度

　B ．Mg 、Al 、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

　C． ． 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

　D． ．的 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室生产的 Cl 2 进入阳极室

　12 、 下列说法不正确的是（

　）

　）

　A． ． 第二周期中，最高价含氧酸酸性最强的是氟 B． ． 碘的非金属性比氯弱

　C ．VA 族中原子半径最小的是氮 D． ． 钠的金属性比锂强

　13、 、液 某溶液 A 中可能只含有 Fe 3 ＋ 、、Fe 2 ＋ 、、Ag ＋ 、、Mg 2 ＋ 、、Al 3 ＋ 、、NH 4 + 、 、Cl － 、、NO 3 — 、 、SO 4 2— 中的若干种离子，为确认其取 中含有的各离子，取 1 L 溶液 A ，进行如下所示实验：

　 体 已知：气体 A 、气体 B 的体积都为 2.24 L( 标准状况下) ，沉淀 B 的物质的量为 0.1 mol 。根据以上实验操作与现象，判断下列说法 错误．．的是(

　 ) A． ．液 溶液 A 中一定含有 Fe 2 ＋ 、、NH 4 + 、 、Ag ＋ 、、NO 3 — 含 ，一定不含 Cl － 、、SO 4 2—

　B． ．淀 沉淀 A 中一定含有 Fe(OH) 3 有 ，可能含有 Mg(OH) 2

　、Al(OH) 3

　C． ．液 溶液 D 中可能含有 Al 3 ＋

　D． ．液 溶液 A 中的 c(NO 3 — )≥1.0 mol/L 14 、 在恒容行 密闭容器中进行 2NO+O 2 2NO 2 达到平衡的标志的个数是

　① υ (O 2 ): υ (NO 2 )=1:2 ②成 单位时间内生成 nmolO 2 耗 的同时，消耗 2nmolNO ③余 剩余 NO 2 、 、NO 、O 2 为 的物质的量之比为 2:2:1 ④ 混合气体的密度不再改变

　⑤ 混合气体的颜色不再改变

　⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变

　A ．2 个 B ．3 个 C ．4 个 D ．5 个 个

　15 、由 我国科学家发现了一类由 Fe-Se-As-F-O 组成的磁性超导材料。下列说 法正确的是

　A ．Fe 变成2Fe 去时首先失去 3d 轨道电子

　B． ．3AsO  的空间构型为平面正三角形

　C． ． 通过化学变化可以实现7434 Se 与7734 Se 的相互转化

　D． ．态 基态 F 原子的核外电子有 9 种空间运动状态

　16 、 分子式为C 3 H 8 O 的醇与分子式为C 4 H 8 O 2 的羧酸在一定条件下反应生成酯的种类有 A． ． 2种 种

　 B． ． 3种 种

　 C． ． 4种 种

　 D． ． 5 种

　二、非选择题（本题包括 5 5 小题）

　17 、烃 环己酮是工业上主要用作有机合成的原料溶剂，可由最简单芳香烃 A 经如图流程制得：

　 回答下列问题：

　（ （1 ）反应 ① 的反应类型为___ 反应， ③ 的反应类型为___。

　。

　（ （2 ）反应 ④ 所用的试剂为___。

　。

　（ （3 ）A 的同系物（C 8 H 10 ）所有可能的结构简式为___。

　。

　（ （4 ）环己酮的还原产物能与乙酸产生乙酸乙酯，请写出产生酯的条件：___。

　。

　（ （5 ）写出 A 的相邻同系物合成 的合成路线___。

　。

　合成路线的常用表示方式为：A B …… 目标产物。

　18 、 下图是元素周期表的一部分，A 、B 、C 、D 、E 、X 是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。

　① ①

　 ④

　⑤

　⑥ ⑥

　② ②

　③ ③

　 ⑦ ⑦

　Fe

　 As

　I 、元素周期表是人们研究物质性质的重要工具。Y由 由 ②⑥⑦ 三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As与 可与 Y 的水溶液反应，产物有 As 的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为_______ ，当消耗 1mol 还原剂时，转移的电子个数为_______。

　。

　Ⅱ、 、A 、B 、C 、D 、E 、X 存在如下图转化关系〔部分生成物和反应条件略去〕。

　 （ （1 ）假设 E 为氧化么 物，那么 A 与水反应的化学方程式为_______。

　。

　①当 当 X 是碱性盐溶液，C 分子中有 22 个电子时，那么 C 的电子式为_______。

　。

　②示 表示 X 呈碱性的离子方程式为_______。

　。

　③当 当 X 为金属单质时，那么 X与 与 B 的稀溶液反应生成 C 的离子反应方程式为_______。

　。

　（ （2 ）假设 E 为单质气体，D 为白色沉淀，B 含有的化学键类型为_______ ，C 与 与 X 反应的离子方程式为_______。

　。

　（ （3）

　）

　① 和 ⑤ 形成的化合物是一种可燃性液体，其燃烧产物之一是大气中的要紧成分，1.6 克该物质在氧气中完全燃烧量 放出热量 31.2kJ ，写出热化学 方程式_______。

　。

　（ （4 ）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用 ① 和 ⑥ 组成的化合物和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式_______。

　。

　（ （5 ）元素 ② 的单质在一定条件下，能与 ①为 的单质化合生成一种化合物，熔点为 800℃ ℃ 。该化合物能与水反应放氢气，将 假设将 1mol 该化合物和 1mol③ ③ 形成的单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是（标准状况下）_______。

　。

　19 、 能源是人类生存和发展的重要支柱，化学在能源的开发与利 用方面起着十分重要的作用。某学习小组按如下图所示装置探究化学能与电能的相互转化：

　 (1) 甲池是_________ 装置，通入 O 2 气体的电极上的反应式为______________ 。乙池中 SO 4 2- 移向_____ 电极（填“ 石墨”或“Ag” ）。

　(2) 当甲池消耗标况下 33.6L O 2 质 时，电解质 KOH 的物质的量变化_____mol, 乙池若要恢复电解前的状态则需要加入__________( 填所加物质的质量及化学式)。

　。

　(3) 丙池中发生的电解反应的离子方程式为______________。

　。

　20 、有 某溶液中只含有 Ba 2+ 、 、Mg 2+ 、 、Ag + 的 三种阳离子，现用适量的 NaOH 溶液、稀盐酸和 Na 2 SO 4 溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：

　 (1) 沉淀 1 的化学式为__________ ，生成该沉淀的离子方程式为_______________。。

　(2) 若试剂 B 为 为 Na 2 SO 4 淀 溶液，则沉淀 2 化学式为_______________ 。对于反应后的溶液 2 ，怎样检验24SO已除去

　_______________。

　。

　(3) 若试剂 B 为 为 NaOH 溶液，则生成沉淀 2 的离子方程式为_______________。

　。

　(4) 如果原溶液中 Ba 2+ 、 、Mg 2+ 、 、Ag + 为 的浓度均为 0.1 mol·L -1 ，且溶液中含有的阴离子只有3NO  ，则溶液中3NO  浓度为________mol·L -1 。

　21 、Ⅰ Ⅰ 甲醇是重要的化工原料, 在日常生活中有着广泛的应用. （ （1 ）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

　反应 Ⅰ：

　：CO(g) ＋2H 2 (g) CH 3 OH(g)

　 ΔH 1

　反应 Ⅱ：

　：CO 2 (g) ＋3H 2 (g) CH 3 OH(g)+H 2 O(g)

　ΔH 2

　在以上制备甲醇的两个反应中: 反应 I 优于反应 II, 原因为_____________ 。

　（ （2 ）已知在常温常压下：

　① ①2CH 3 OH(l) ＋3O 2 (g) ＝2CO 2 (g) ＋4H 2 O(l)ΔH 1 ＝－Q 1 kJ ／mol ② ②2CO(g)+ O 2 (g) ＝2CO 2 (g)

　ΔH 2 ＝－Q 2

　kJ ／mol ③ ③H 2 O(g) ＝H 2 O(l)

　ΔH 3 ＝－Q 3

　kJ ／mol 请写出甲醇发生不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学反应方程式：_______ 。

　（ （3 ）某同学依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电的 池装置，工作一段时间后，测得溶液的 pH 将___________填“ 升高” 、“ 降低” 、“ 不变” ），该燃料电池负极反应的离子方程式为：________________ 。

　Ⅱ Ⅱ 325K 、起始压强为 100kPa 时，在体积为 2L 的密闭容器中充入 4.6 g NO 2 , 发生反应：2NO 2 (g) N 2 O 4 (g) 。

　（ （1 ）NO 2 与 与 N 2 O 4 点 的消耗速率与其浓度的关系如图所示，图中交点 A 表示该反应所处的状态为________ ；

　A ．平衡状态

　 B ．朝正反应方向移动

　 C ．朝逆反应方向移动

　 D ．无法判断

　（ （2 ）能够说 明上述反应已经达到平衡状态的有____________ ； a ．NO 2 和 和 N 2 O 4 的物质的量相等

　b． ． 体系颜色不在变化

　c ．容器内混合气体的密度不再改变

　d ．容器内气体压强不发生变化

　（ （3 ）若达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为 57.5 。平衡时 NO 2 的转化率为_______ ，此条件下的平衡常数 数 K=________________ 。

　2022-2023 学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）

　 一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

　1 1、 、A 【题目详解】A ．向某溶液中先加入氯水再加入 KSCN 溶液，溶的 液呈红色，可能是溶液中的 Fe 2+ 成 被氯水氧化成 Fe 3+ ，有 也可能是原溶液中含有 Fe 3+ 故 ，故 A 结论正确；

　B ．向盛有 Fe(NO 3 ) 2 入 溶液的试管中加入 0.1 mol ·L－ 1 的的 H 2 SO 4 溶液，试管口出现红棕色气体，是因为酸性条件下，溶液中的-3NO 被 被 Fe 2+ 为 还原为 NO ，NO 遇空气中的氧气氧化生成红棕色的 NO 2 明 ，不能说明 0.1 mol·L － 1 的的 H 2 SO 4 溶液具有故 强氧化性，故 B 结论错误；

　C ．Al 遇浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则不能说明浓度越大、反应速故率越快，故 C 现 现象和结论错误；

　D ．炭和浓 H 2 SO 4 成 的混合物加热，生...